Preparar una disolución desde un sólido es un trabajo distinto de diluir un líquido, y necesita un cálculo distinto. La dilución parte de un líquido concentrado y pregunta cuánto tomar de él. La preparación desde un sólido parte de un matraz vacío y pregunta cuánto polvo pesar. La respuesta sale de tres números: la molaridad que quieres, el volumen final que quieres y el peso molecular del sólido. Multiplícalos, con el volumen en litros, y obtienes gramos.
La fórmula es corta: masa igual a molaridad por volumen en litros por peso molecular. La molaridad son moles por litro, así que molaridad por litros da moles, y moles por gramos por mol da gramos. Las unidades se cancelan bien, y eso es una buena comprobación: si tus unidades no terminan en gramos, algún dato está en la unidad equivocada. El error más común es poner el volumen en mililitros sin convertir, lo que hace la respuesta mil veces mayor.
Veamos un ejemplo. Quieres un litro de disolución 1 molar de sal, y la sal, cloruro de sodio, tiene un peso molecular de 58,44 gramos por mol. Las cuentas son 1 por 1 por 58,44, que son 58,44 gramos. Pesa esa cantidad de sal, disuélvela en parte del agua y luego añade agua hasta exactamente un litro. Un ejemplo menor: 250 mililitros de glucosa 0,5 molar, peso molecular 180,156. Las cuentas son 0,5 por 0,25 por 180,156, que son 22,52 gramos.
El orden de los pasos importa tanto como el número. Pesa primero el sólido, disuélvelo en parte del disolvente y solo después completa hasta la marca del volumen final. Si pesas el sólido en un litro completo de agua, el sólido ocupa espacio y el volumen final es mayor de un litro, así que la concentración queda por debajo de lo planeado. Un matraz aforado existe justo para esto: permite completar hasta una marca exacta después de disolver, y esa marca es el volumen del cálculo.
El peso molecular es el dato que los estudiantes fallan más a menudo, porque debe coincidir con el sólido exacto del frasco. Algunos sólidos llevan agua en sus cristales, y esa agua cuenta en el peso. El sulfato de cobre pentahidratado no es lo mismo que el sulfato de cobre anhidro, y usar el peso equivocado da una molaridad equivocada. Lee la etiqueta del frasco, revisa la fórmula incluyendo las aguas de cristalización, y usa una calculadora de peso molecular para sumar los átomos antes de usar esta herramienta.
La pureza también importa, y es el error silencioso de muchos resultados escolares. Un frasco etiquetado como 98 por ciento puro contiene un 2 por ciento de otra cosa, así que pesar la masa calculada da algo menos del compuesto real de lo planeado. Para la práctica escolar, ignora la pureza salvo que tu profesor diga lo contrario. Para cualquier trabajo serio, la corrección es dividir la masa calculada entre la pureza en decimal: 10 gramos al 98 por ciento pasan a ser 10 entre 0,98, que son 10,20 gramos.
Usa esta calculadora como ayuda de práctica para estudio y deberes, no como procedimiento de laboratorio. Es un estimador educativo, y la preparación real de disoluciones sigue un protocolo escrito, un supervisor y la ficha de seguridad del sólido usado. Algunos sólidos son corrosivos, tóxicos o desprenden polvo, y pesarlos necesita equipo de protección y formación que ninguna herramienta web puede dar. Revisa cada resultado con tu protocolo antes de cualquier paso real, y si un número parece sorprendente, repítelo a mano primero.
Las disoluciones madre ahorran pesar masas diminutas. Si necesitas 10 mililitros de disolución 0,01 molar, la masa es 0,01 por 0,010 litros por el peso molecular, que para la sal son 0,0058 gramos, demasiado poco para una balanza escolar. La solución es preparar una madre más concentrada, por ejemplo 0,1 molar en 100 mililitros, que necesita unos pesables 0,5844 gramos, y luego diluir una parte medida hasta el objetivo. Esa ruta en dos pasos, preparar y luego diluir, es la práctica habitual, y por eso las herramientas de preparación y dilución van juntas: la preparación responde cuánto sólido pesar para la madre, y la dilución responde cuánta madre tomar para el volumen final.